小结:

  ①弱电解质溶于水,在水分子的作用下,弱电解质分子的离子化进程和阴阳离子的分子化进程的速率雷同树立了该化学平衡,电离平衡的移动遵守化学平衡移动的一般性规律。

  ph计原理②影响电离平衡的重要因素有:温度的升降;溶质浓度的下降(稀释);通过离子耗费下降生成离子的浓度;同离子效应――增大生成离子的浓度。

  弱电解质的电离平衡!ph计原理,③遵守勒夏特列原理,平衡的移动是减弱外界条件的转变而不是逆转外界条件的转变。例如:加水稀释醋酸,平衡正向移动,但是溶液中的c(h+)依然是减小的,增添的只是n(h+)。

  【巩固练习1】

  1.下列说法准确的是()

  a.强电解质溶液必定比弱电解质溶液的导电性强

  b.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

  c.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物

  d.不同的弱电解质只要物资的量的浓度雷同,电离水平也雷同

  2.用水稀释0.1mol・l-1氨水时,溶液中随着水量的增添而减小的是()

  ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水

  强弱电解质的断定比拟

  【知识基本】

  强电解质不存在电离平衡;弱电解质存在电离平衡,电解质分子及其电离出的离子在溶液中是共存的,电离平衡在外界条件的转变下产生移动。

  ★同浓度、同ph的强酸与弱酸的比拟

  解析:

  (周六持续刊登)

  强电解质

  弱电解质

  定义

  化合物类型

  电离进程

  溶液中的微粒

  (水分子不计)

  实例

  电离方程式

  溶于水后几乎完全电离的电解质

  离子化合物及具有强极性键的共价化合物

  不可逆进程,无电离平衡

  只有电离出的阴阳离子,不存在电解质分子

  绝大多数的盐(包含难溶性盐)

  溶于水后只有部分电离的电解质

  某些具有弱极性键的共价化合物

  可逆进程,存在电离平衡

  既有电离出的阴阳离子,又有电解质分子

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