ph计一点校正是怎样的,缓冲液是什么。前面我们事先说了校正(或者是ph计的校准)中的和3点校准法。下面讲的是1点校准,大家之前遇到过吗?缓冲液是什么,以下详细内容会有说明到。仅供参考阅读,欢迎分享留言,讨论不同观点。

    采用一点极准方法调整ph计仪器,时对于测量精度在0.1ph以下的样品,一般选用ph6.86或ph7.00标准缓冲液。有些仪器本身精度只有0.2ph或0.1ph,因此仪器只设有一个"定位"调节旋钮。参考以下操作:
1)测量标准缓冲液温度,查表确定该温度下的ph值,将温度补偿旋钮调节到该温度下。
2)用纯水冲洗电极并甩干。
3)将电极浸入缓冲溶液晃动后静止放置,待读数稳定后,调节定位旋钮使仪器显示该标准溶液的ph值。
4)取出电极冲洗并甩干。
5)测量样品温度,并将温度补偿旋钮调节至该温度值
6)将电极浸入样品溶液,晃动后静止放置,显示稳定后读数。

补充延伸阅读:

    1、什么是标准缓冲液——ph缓冲溶液是一种能使ph值保持稳定的溶液。若向这种溶液中加入少量的酸或碱,或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱,以及将溶液适当稀释,这个溶液的ph值基本上稳定不变,这种能对抗少量酸或碱或稀释,而使ph值不易发生变化的溶液就称为ph缓冲溶液。标准溶液的ph值有良好的复现性和稳定性,具有较大的缓冲容量,较小的稀释值和较小的温度系数。溶液的制备方法容易。

1.ph4.003 25度邻苯二甲酸氢钾 可配制250ml溶液
2.ph6.864 25度混合磷酸盐     可配制250ml溶液
3.ph9.182 25度硼酸           可配制250ml溶液

2、以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、ph计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。

缓冲溶液作用原理和ph值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液ph变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如hac与naac),弱碱及其盐的混合溶液(如nh3·h2o与nh4cl)等都是缓冲溶液。由弱酸ha及其盐naa所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱a-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,h离子基本上被a-离子消耗:所以溶液的ph值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸ha消耗oh-离子而阻碍ph的变化。

缓冲溶液的缓冲能力
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液ph值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·l-1hac和0.1mol·l-1naac组成的缓冲溶液,比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用。组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c(盐)/c(酸)为1∶1时△ph最小,缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。

   缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pkaφ(或pkbφ)两侧各一个ph单位之内。弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系ph=pkaφ±1;弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系poh=pkbφ±1;例如hac的pkaφ为4.76,所以用hac和naac适宜于配制ph为3.76~5.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用。配制ph=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大,此时(c(hac)/c(naac)=1。

缓冲溶液的配制和应用
为了配制一定ph的缓冲溶液,首先选定一个弱酸,它的pkaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的ph值,然后计算酸与碱的浓度比,根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。以上为成都世窗编辑所有,阅读更多使用方法。

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来自[酒泉市安西县朱先生]用户评论

水质分析仪一年包换、终生维护。算是体验了,PH计使用方法坏了,换了一个电容没收钱,赞!

来自[四川省阿坝藏族羌族自治州理县巩先生]用户评论

比市场上价格便宜多了,质量又好,非常满意。

来自[河南省驻马店市西平县巩先生]用户评论

一个字“好”!

来自[吉林省白城市镇赉县巩先生]用户评论

仪器仪表工作条件环境温度0~60℃ ,相对湿度≤90℅

来自[江苏省无锡市惠山区巩先生]用户评论

PH计一点校正是怎样的,缓冲液是什么写的好,我收录了。

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