当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液ph变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如hac与naac),弱碱及其盐的混合溶液(如nh3·h2o与nh4cl)等都是缓冲溶液。
   由弱酸ha及其盐naa所组成的缓冲溶液对酸的缓缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱a-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,h离子基本上被a-离子消耗:所以溶液的ph值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸ha消耗oh-离子而阻碍ph的变化。

   在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液ph值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·l-1hac和0.1mol·l-1naac组成的缓冲溶液,比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用。
   组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c(盐)/c(酸)为1∶1时△ph最小,缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pkaφ(或pkbφ)两侧各一个ph单位之内。
弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系ph=pkaφ±1;弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系poh=pkbφ±1
例如hac的pkaφ为4.76,所以用hac和naac适宜于配制ph为3.76~5.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用。配制ph=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大,此时(c(hac)/c(naac)=1。

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