<a href="http://www.yeve.cn/prdouct/sj/sjg/" ><p><a href="http://www.ybsale.com/ph.aspx" >ph计缓冲溶液是一种能使ph值保持稳定的溶液。若向这种溶液中加入少量的酸或碱,或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱,以及将溶液适当稀释,这个溶液的ph值基本上稳定不变,这种能对抗少量酸或碱或稀释,而使ph值不易发生变化的溶液就称为ph缓冲溶液。

ph标准缓冲溶液特点:

标准溶液的ph值是已知的,并达到规定的准确度。标准溶液的ph值有良好的复现性和稳定性,具有较大的缓冲容量,较小的稀释值和较小的温度系数。溶液的制备方法容易。

1.ph4.00325度邻苯二甲酸氢钾可配制250ml溶液

2.ph6.86425度混合磷酸盐可配制250ml溶液

3.ph9.18225度硼酸可配制250ml溶液

1)缓冲溶液作用原理和ph值

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液ph变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如hac与naac),弱碱及其盐的混合溶液(如nh3·h2o与nh4cl)等都是缓冲溶液。由弱酸ha及其盐naa所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱a-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,h离子基本上被a-离子消耗:所以溶液的ph值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸ha消耗oh-离子而阻碍ph的变化。

2)缓冲溶液的缓冲能力

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液ph值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·l-1hac和0.1mol·l-1naac组成的缓冲溶液,比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用。组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c(盐)/c(酸)为1∶1时△ph最小,缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。

缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pkaφ(或pkbφ)两侧各一个ph单位之内。弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系ph=pkaφ±1;弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系poh=pkbφ±1;例如hac的pkaφ为4.76,所以用hac和naac适宜于配制ph为3.76~5.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用。配制ph=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大,此时(c(hac)/c(naac)=1。

3)缓冲溶液的配制和应用

为了配制一定ph的缓冲溶液,首先选定一个弱酸,它的pkaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的ph值,然后计算酸与碱的浓度比,根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。

以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、ph计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。

缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛,如鉴定mg2离子时,可用下面的反应:

白色磷酸铵镁沉淀溶于酸,故反应需在碱性溶液中进行,但碱性太强,可能生成白色mg(oh)2沉淀,所以反应的ph值需控制在一定范围内,因此利用nh3·h2o和nh4cl组成的缓冲溶液,保持溶液的ph值条件下,进行上述反应。


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为了避免无关人员的误操作,在进入某些会影响仪表运行的菜单项如:参数设置、标定、修改密码、手动电流源和系统维护时,首先要求输入密码,经仪表系统检验正确后才被允许进入,密码保护这个功能很实用!

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